물리 (3) 열역학

열역학은 내부에너지라는 시스템에 대한 이야기이다.
열과 일이라는 구성요소의 출입으로 이루어진다
열역학 제 0법칙
온도가 같은 두 물질은 열 평형을 이룬다.
열역학 제 1법칙(이 때의 가정은, 계의 운동에너지와 퍼텐셜 에너지가 변하지 않는다는 것. 다
만 열의 출입이 가능하다는 것이다.)
E(int) = Q-W
dE(int) = dQ – dW
이 때의 W는 계에 가해지는 일이기 때문에 내부에너지와 서로 반대의 부호이다.
하지만 W를 계가 하는 일의 관점에서 본다면
E=Q+W로 볼 수 있다.
Eint는 상태 함수이다. 경로에 의존하지 않는다.
열역학 제 1법칙의 확장으로 w 값이 압력과 부피의 변화로 측정될 수 있다는 것이다.
문제를 풀 때는 내부에너지를 기준으로 생각하면 된다.
단열과정(열 일정)
Eint = -W
등적과정(V 일정)
Eint = -Q
자유팽창(열,V 일정)
Eint = 0
여기까지가 열역학 제 1법칙에 의한 해석이다.
이어서서 나오는 내용은 기체로의 확장이다. 기체는 수량으로 파악이 가능하다는 장점이 있
다. 아보가드로수의 등장